Obidve činidlá môžu byť prítomné v chloride uhličitom.
BeO + CCl4 → BeCl2 + COCl2
Cr2O3 + 3 CCl4
→ 2 CrCl3 + 3 COCl2
Mnohé halogenidy možno pripraviť rozpúšťaním kovov, ich oxidov, hydroxidov a uhličitanov v halogenovodíkových kyselinách iba v hydratovanej forme (CoCl2.6H2O, NiF2.3H2O). K príprave bezvodých halogenidov môže poslúžiť dehydratácia týchto hydrátov ich zahriatím v prúde halogenovodíku alebo chloridu thionylu.
CoCl2.6H2O + 6 SOCl2
→ CoCl2 + 6 SO2 + 12 HCl
CuBr2.2H2O + 2 SOCl2
→ CuBr2 + 2 SO2 + 4 HCl
Niektoré bezvodé halogenidy, ktoré pri styku s vodou rýchlo a nevratne hydrolyzujú (AlCl3, SnCl4) sa touto cestou pripraviť nedajú.
Ďalšie kyslíkaté zlúčeniny halogénov
Fluorid kyslíka je plynná látka, žltej farby, dosť stála a má výrazné oxidačné vlastnosti. Pripravuje sa reakciou fluóru s 2%ným vodným roztokom NaOH.
2 F2 + 2 NaOH → 2 NaF + OF2 + H2O
Oxid chlórny je labilná látka, pri zahriatí ľahko exploduje. Najlepšie sa pripravuje pôsobením elementárneho chlóru na oxid ortuťnatý za zníženej teploty.
HgO + 2 Cl2 → Cl2O + HgCl2
Oxid chloričitý má žltozelenú farbu (plyn), alebo červenohnedú (kvapalina). Pripravuje sa vytesnením kyseliny chlorečnej z chlorečnanu draselného kyselinou sírovou a jej nasledovným rozkladom.
3 KClO3 + 3 H2SO4
→ 2 ClO2 + HClO4 + 3 KHSO4 + H2O
Vzhľadom na výbušnosť ClO2 je bezpečnejšie pripravovať ho reakciou chlorečnanu draselného s kyselinou šťaveľovou za prítomnosti zriedenej kyseliny sírovej.
2 KClO3 + 2 H2SO4 + H2C2O4
→ 2 ClO2 + 2 CO2 + 2 KHSO4 + 2 H2O
Vhodným postupom k príprave ClO2 je tiež pôsobenie chlóru na chlorečnan strieborný pri zvýšenej teplote.
2 AgClO3 + Cl2
→ 2 AgCl + 2 ClO2 + O2
ClO2 sa dobre rozpúšťa vo vode, ale nereaguje s ňou, vytvára iba žltý kryštalický hydrát ClO2.6H2O. Má silné oxidačné účinky a je technicky významnou zlúčeninou chlóru. Uplatňuje sa ako výborný bieliaci prostriedok v textilnom priemysle a papiernictve.