• Základné pojmy
  • Chemická reakcia
  • Zmes
  • Názvoslovie
  • Vodík
  • Kyslík
  • Vzácne plyny
  • Halogény
  • Chalkogény
  • Dusík
  • Fosfor
  • Uhlík
  • Kremík
  • Bór
  • Alkalické kovy
  • Berýlium, horčík, kovy alkalických zemín
  • Hliník, gálium, indium, tálium
  • Germánium, cín, olovo
  • Arzén, antimón, bizmut
  • Titán, vanád, mangán
  • Chróm, molybdén, volfrám, urán
  • Železo, kobalt, nikel
  • Ruténium, osmium, platina
  • Meď, striebro, zlato
  • Zinok, kadmium, ortuť
Obidve činidlá môžu byť prítomné v chloride uhličitom.

BeO + CCl4 → BeCl2 + COCl2

Cr2O3 + 3 CCl4 → 2 CrCl3 + 3 COCl2

Mnohé halogenidy možno pripraviť rozpúšťaním kovov, ich oxidov, hydroxidov a uhličitanov v halogenovodíkových kyselinách iba v hydratovanej forme (CoCl2.6H2O, NiF2.3H2O). K príprave bezvodých halogenidov môže poslúžiť dehydratácia týchto hydrátov ich zahriatím v prúde halogenovodíku alebo chloridu thionylu.

CoCl2.6H2O + 6 SOCl2 → CoCl2 + 6 SO2 + 12 HCl

CuBr2.2H2O + 2 SOCl2 → CuBr2 + 2 SO2 + 4 HCl

Niektoré bezvodé halogenidy, ktoré pri styku s vodou rýchlo a nevratne hydrolyzujú (AlCl3, SnCl4) sa touto cestou pripraviť nedajú.

Ďalšie kyslíkaté zlúčeniny halogénov

Fluorid kyslíka je plynná látka, žltej farby, dosť stála a má výrazné oxidačné vlastnosti. Pripravuje sa reakciou fluóru s 2%ným vodným roztokom NaOH.

2 F2 + 2 NaOH → 2 NaF + OF2 + H2O

Oxid chlórny je labilná látka, pri zahriatí ľahko exploduje. Najlepšie sa pripravuje pôsobením elementárneho chlóru na oxid ortuťnatý za zníženej teploty.

HgO + 2 Cl2 → Cl2O + HgCl2

Oxid chloričitý má žltozelenú farbu (plyn), alebo červenohnedú (kvapalina). Pripravuje sa vytesnením kyseliny chlorečnej z chlorečnanu draselného kyselinou sírovou a jej nasledovným rozkladom.

3 KClO3 + 3 H2SO4 → 2 ClO2 + HClO4 + 3 KHSO4 + H2O

Vzhľadom na výbušnosť ClO2 je bezpečnejšie pripravovať ho reakciou chlorečnanu draselného s kyselinou šťaveľovou za prítomnosti zriedenej kyseliny sírovej.

2 KClO3 + 2 H2SO4 + H2C2O4 → 2 ClO2 + 2 CO2 + 2 KHSO4 + 2 H2O

Vhodným postupom k príprave ClO2 je tiež pôsobenie chlóru na chlorečnan strieborný pri zvýšenej teplote.

2 AgClO3 + Cl2 → 2 AgCl + 2 ClO2 + O2

ClO2 sa dobre rozpúšťa vo vode, ale nereaguje s ňou, vytvára iba žltý kryštalický hydrát ClO2.6H2O. Má silné oxidačné účinky a je technicky významnou zlúčeninou chlóru. Uplatňuje sa ako výborný bieliaci prostriedok v textilnom priemysle a papiernictve.
Ďalej
Späť