Skupina medi
Kovy skupiny medi majú malú snahu vyvárať zlúčeniny. V tom sa značne podobajú platinovým kovom. Sú veľmi ušľachtilé, pričom ušľachtilosť vzrastá od medi k zlatu. V rovnakom smere naopak klesá reaktivita týchto kovov.
Teploty topenia sú vysoké, mechanicky sú všetky tri kovy pevné, kujné a vyznačujú sa výbornou tepelnou a elektrickou vodivosťou.
Meď
Ako ušľachtilý kov sa meď nerozpúšťa v neoxidujúcich kyselinách. Čiastočná rozpustnosť sa môže objaviť, ak je pri reakcii prítomný vzdušný kyslík. Reakcii s horúcimi koncentrovanými roztokmi kyselín podlieha meď veľmi ľahko.
Cu + 2 H2SO4
→ CuSO4 + 2 H2O + SO2
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Meď sa tiež rozpúšťa v koncentrovaných roztokoch kyanidov alkalických kovov za vývoja vodíka.
2 Cu + 4 KCN + 2 H2O → 2 K[Cu(CN)2] + 2 KOH + H2
Pri vyšších teplotách reaguje meď tiež s väčšinou nekovov. Priamo sa nezlučuje iba s uhlíkom, vodíkom a dusíkom.
Meď tvorí dva jednoduché oxidy. Červený oxid meďný Cu2O možno najľahšie získať redukciou meďnatých solí vo vodnom roztoku. Nerozpúšťa sa vo vode, ale je rozpustný v kyselinách za vzniku komplexných častíc.
Cu2O + 4 HCl → 2 H[CuCl2] + H2O
Pomerne ľahko sa Cu2O oxiduje na druhý stály oxid - čierny oxid meďnatý. Dá sa pripraviť aj tepelným rozkladom niektorých meďnatých zlúčenín.
2 Cu(NO3)2
→ 2 CuO + 4 NO2 + O2
V kyselinách sa CuO rozpúšťa za vzniku meďnatých solí. Pri zahriatí CuO ľahko odštepuje kyslík a prechádza na Cu2O.
Hydroxid meďný neexistuje. Svetlo modrý hydroxid meďnatý Cu(OH)2 vzniká alkalizáciou vodných roztokov solí meďnatých. Reaguje s kyselinami za opätovnej tvorby meďnatých solí. Je amfotérny. V koncentrovaných roztokoch hydroxidov alkalických kovov sa čiastočne rozpúšťa na nestále meďnatany.
Meď tvorí dva typy halogenidov. Odvodzujú sa od jej dvoch oxidačných stavov I a II. Fluorid meďný CuF sa nedá pripraviť. CuI2 patrí medzi vysoko nestále látky, pretože ľahko podlieha vnútornému oxidačno-redukčnému deju, kedy sa rozpadá na CuI a I2. Halogenidy meďné sú bezfarebné zlúčeniny existujúce iba v bezvodom stave. Farebné halogenidy meďnaté existujú ako bezvodé, aj ako hydráty.
Z ostatných zlúčenín medi v oxidačných stavoch I a II sú významné sulfidy Cu2S a CuS, pripravované priamou syntézou z prvkov. CuS sa môže získavať aj zrážaním meďnatých solí sulfánom vo vodnom roztoku. Cu2S vzniká redukciou CuS vodíkom.
Kyanidy a tiokyanatany meďnaté sú nestále látky. Rovnako ako CuI2 podliehajú vnútornej oxidačno-redukčnej zmene a rozpadajú sa po svojom prechodnom vzniku za uvoľnenia dikyanu alebo dirodanu.
2 Cu(CN)2 → 2 CuCN + (CN)2
