Arzén, antimón a bizmut
Arzén, antimón a bizmut sú spolu s nekovmi dusíkom a fosforom členmi skupiny 5B periodického systému.
Kovový charakter prvkov vzrastá od arzénu k bizmutu. Na chovaní a vlastnostiach týchto prvkov, najmä v elementárnom stave, vidno, že sa v periodickom systéme nachádzajú na hranici medzi kovmi a nekovmi. Arzén vytvára nestálu modifikáciu žltej farby a podobne je tomu aj u antimónu. Prejavujú sa tak nekovové vlastnosti oboch prvkov. Stále modifikácie všetkých troch prvkov majú síce kovový charakter, ale ich elektrická vodivosť je menšia, ako je u kovov obvyklé.
Chemické vlastnosti
Najvyššiu teplotu topenia v tejto skupine prvkov má arzén. V skutočnosti je najmenej stály na vzduchu, ako jediný z tejto trojice prvkov sa zvoľna oxiduje. Spaľovaním kovov na vzduchu sa v prípade arzénu získava oxid arzenitý As4O6, antimón podľa podmienok reakcie poskytuje buď Sb4O6 alebo (SbO2)x, obsahujúci ako SbIII, tak aj SbV a bizmut vytvára iba nižší oxid Bi2O3.
Všetky tri prvky sa ochotne zlučujú s nekovmi na binárne zlúčeniny.
Kovy 5B sú pre svoju pomernú ušľachtilosť odolné voči pôsobeniu vodných roztokov, zásad a k samotnej vode. V oxidujúcich kyselinách sa za zvýšenej teploty rozpúšťajú.
3 As + 5 HNO3 + 2 H2O
→ 3 H3AsO4 + 5 NO
2 As + 3 H2SO4
→ 2 H3AsO3 + 3 SO2
3x Sb + 4x HNO3 → 3 (SbO2)x + 4x NO + 2x H2O
2 Sb + 6 H2SO4
→ Sb2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O
Bi + 4 HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + 2 H2O
2 Bi + 6 H2SO4
→ Bi2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O
Arzén tvorí síce amfotérne, ale predsa len prevažne kyslé oxidy, ktoré sa vo vode rozpúšťejú za vzniku kyselín. Oxidy antimónu sú menej kyslé než oxidy arzénu a ich rozpustnosť vo vode je preto obmedzená. Bi2O3 je zásaditý oxid, nemá amfotérny charakter. S kyselinami poskytuje bizmutité soli. Stabilita oxidačného stavu V je najväčšia u arzénu.
Kovy skupiny 5B sa nerozpúšťajú v roztokoch alkalických hydroxidov, ak nie sú prítomné vhodné oxidovadlá. Napriek tomu pri styku kovového arzénu s koncentrovaným vriacim roztokom KOH postačuje prítomnosť vzdušného kyslíka, aby reakcia prebiehala. Za prítomnosti chlórnanu má reakcia spontánny charakter a elementárny arzée je oxidovaný až na arzeničnan.
2 As + 5 NaClO + 6 NaOH → 5 NaCl + 2 Na3AsO4 + 3 H2O
Zlúčeniny arzénu, antimónu a bizmutu
Ako už bolo naznačené, oxid arzenitý a oxid arzeničný sú amfotérne látky výraznejšie kyslej povahy.
