Vodík
Vodík má vo svojom jadre iba jeden protón a v elektrónovom obale jediný elektrón. Vďaka tejto jednoduchej stavbe atómu rovnako ako skutočnosti že štruktúrou atómu je podobný alkalickým kovom aj halogénom má výlučné chemické vlastnosti.
Vodík je reaktívna látka. Zlučuje sa priamo s mnohými prvkami. Ľahké halogény sa s vodíkom zlučujú explozívne.
H2 + F2 → 2 HF
H2 + Cl2 → 2 HCl
Bróm a jód reagujú pomalšie a reakcie môžu prebiehať spätne.
H2 + Br2 → 2 HBr
H2 + I2 → 2 HI
Explozívne prebieha aj reakcia vodíka s kyslíkom. Zmes vodíka a vzduchu je stála, ale po zahriatí (plameňom, iskrou) exploduje.
2 H2 + O2 → 2 H2O
Technologický význam má zlučovanie vodíka s dusíkom za vzniku amoniaku. Reakcia prebieha za zvýšenej teploty a tlaku, použitím katalyzátora.
3 H2 + N2 → 2 NH3
Roztavené alkalické kovy a kovy alkalických zemín vytvárajú s vodíkom hydridy.
2 Na + H2 → 2 NaH
Ba + H2 → BaH2
Vodík je silné redukčné činidlo. Niektoré oxidy redukuje na elementárny kov.
CuO + H2 → Cu + H2O
WO3 + 3 H2
→ W + 3 H2O
V organickej chémii sa používa na hydrogenáciu (výroba margarínu), aj hydrogenizácia oxidu uhoľnatého na metanol.
CO + 2 H2 → CH3OH
