Príprava vodíka
V prírode sa vyskytuje zlúčený na vodu, je tiež súčasťou molekúl uhľovodíkov a iných organických látok biologického pôvodu. Aj niektoré anorganické látky vyskytujúce sa v prírode obsahujú viazaný vodík. Vodík sa dá pripraviť reakciou alkalických kovov a kovov alkalických zemín s vodou.
Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2
Reakciou hydridov s vodou.
CaH2 + 2 H2O
→ Ca(OH)2 + 2 H2
Prípadne reakciou neušľachtilých kovov s vodnou parou.
3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2
Alebo so zriedenými roztokmi kyselín a hydroxidov.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Zn + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
Výroba vodíka
Zdrojom vodíka je termické štiepenie zemného plynu (pri teplotách 1200 °C).
CH4 → C + 2 H2
Reakcia rozžeraveného uhlíka (koksu) s vodou.
C + H2O → CO + H2
Elektrolýzou vody ktorej vodivosť bola zvýšená prídavkom elektrolytu (NaOH, HCl) možno získať veľmi čistý vodík a kyslík.
Pri teplotách 700 až 1000 °C je možné uskutočniť oxidáciu uhľovodíkov s vodnou parou.
CH4 + H2O → CO + 3 H2
Vodík možno výnimočne získať katalytickým, termickým štiepením amoniaku.
2 NH3 → N2 + 3 H2
