Alkalické kovy
Alkalické kovy tvoria v periodickom systéme skupinu 1A. Sú tu prvky lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a rádioaktívne francium.
Chemické chovanie alkalických kovov je pomerne jednoduché. Sú typickými predstaviteľmi kovov z chemického hľadiska. Pre svoju nestálosť na vzduchu, značnú reaktivitu, malú mechanickú pevnosť a nízky bod topenia však rozhodne nie sú typickými reprezentantmi kovov z technického hľadiska.
Chemické vlastnosti
Ako už bolo spomenuté, typickým znakom alkalických kovov je ich reaktivita v elementárnom stave, vzrastajúca od lítia k céziu. Všetky alkalické kovy na vzduchu pomerne rýchlo oxidujú na svojom povrchu za tvorby oxidov, hydroxidov alebo uhličitanov. U lítia pri laboratórnej teplote prebieha reakcia so vzdušným dusíkom za vzniku nitridu.
6 Li + N2 → 2 Li3N
Spaľovaním jednotlivých alkalických kovov na vzduchu a v prúde čistého kyslíka vznikajú rozdielne produkty, uvedené v tabuľke.
Reakcia alkalických kovov s plynným vodíkom prebieha za vyšších teplôt a je dôkazom ich výrazných redukčných vlastností.
Veľmi prudko reagujú alkalické kovy s ostatnými nekovmi, napríklad so sírou za vzniku sulfidov Me2S a s halogénmi za vzniku halogenidov MeY. S uhlíkom a kremíkom však reaguje iba lítium.
Významná je reakcia roztavených alkalických kovov s oxidmi a halogenidmi iných kovov.
Reakcie tohto typu sa využívajú pri metalotermickej výrobe kovov.
LaCl3 + 3 K → La + 3 KCl
Všeobecne známa je reakcia alkalických kovov s vodou.
2 Me + 2 H2O → 2 MeOH + H2
U lítia prebieha najpomalšie. Ostatné alkalické kovy sa pri styku s kvapalnou vodou tavia a zapaľujú, vznecuje sa alebo exploduje vzniknutý vodík (jeho zmes so vzduchom).
