V kvapalnom amoniaku sa alkalické kovy rozpúšťajú za vzniku farebných, silne redukčne pôsobiacich roztokov. Reakcia alkalických kovov s plynným amoniakom za vyššej teploty vedie k vzniku amidov a vodíka.
2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2
Zlúčeniny alkalických kovov
Katióny lítnych, sodných, draselných, rubídnych a céznych solí sú bezfarebné, s vodou nehydrolyzujú, iba sa hydratujú.
Oxidy alkalických kovov možno pripraviť reakciou peroxidov alebo hyperoxidov (získaných spaľovaním kovov) s elementárnym alkalickým kovom.
KO2 + 3 K → 2 K2O
Li2O sa najlepšie pripraví rozkladom uhličitanu lítneho.
Li2CO3 → Li2O + CO2
Uhličitany ostatných alkalických kovov tejto reakcii nepodliehajú.
Hydroxidy alkalických kovov sú, rovnako ako oxidy (okrem LiOH) silné zásady, pričom ich zásaditosť vzrastá od hydroxidu lítneho k hydroxidu céznemu.
Väčšinu solí alkalických kovov možno pripraviť klasickou neutralizáciou príslušnej kyseliny a hydroxidu, prípadne oxidu alkalického kovu, alebo reakciou kyslého oxidu s hydroxidom alkalického kovu.
NaOH + HBr → NaBr + H2O
Li2O + 2 HClO4
→ 2 LiClO4 + H2O
KOH + CO2 → KHCO3
Soľ alkalického kovu s aniónom silnej kyseliny sa získa vytesnením slabšej kyseliny.
K2CO3 + H2SO4
→ K2SO4 + H2O + CO2
Všetky tieto reakcie sa najčastejšie uskutočňujú vo vodných roztokoch, ale môžu prebiehať aj v taveninách.
Okrem anorganických solí sú bežnými a významnými látkami soli organických kyselín (octan sodný, benzoan sodný, sorban draselný), alkoholov a fenolov (etanolát lítny, fenolát sodný) a niektoré ďalšie látky.
Významné sú tiež organokovové zlúčeniny alkalických kovov, čiže látky s väzbou uhlík-kov. Väčšinou možno tieto zlúčeniny pripraviť reakciou príslušného uhľovodíka s alkalickým kovom.
2 C5H6 + 2 Na
→ 2 C5H5Na + H2
Sodík a draslík sú významné biogénne prvky, uplatňujú sa v metabolizme jednotlivých buniek. Sodné a draselné katióny majú kľúčovú úlohu v mechanizme vedenia vzruchu po nervovej dráhe.
