Amidy, imidy a nitridy
Formálnou náhradou jedného atómu vodíka v molekule NH3 elektropozitívnym (obvykle alkalickým) kovom dospievame k vzorcu MINH2. Látky tohto typu sa nazývajú amidy.
Amidy alkalických kovov možno pripraviť reakciou plynného NH3 s roztaveným alkalickým kovom, alebo rozpúšťaním alkalického kovu za laboratórnej teploty v kvapalnom amoniaku.
2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2
Amidy ostatných kovov sa pripravujú konverziou amidov alkalických kovov so soľami kovov v kvapalnom amoniaku. Amidy elektropozitívnych kovov sú silne zásadité látky, s vodou reagujú za vzniku hydroxidu a amoniaku.
NaNH2 + H2O
→ NaOH + NH3
Majú silné redukčné účinky. Používajú sa v organickej syntéze a pri príprave azidov.
Zahrievaním amidov sa dosť často tvoria imidy. Väčšinou majú žltú farbu.
Sr(NH2)2 → SrNH + NH3
Binárne zlúčeniny kovov s dusíkom v oxidačnom stave –III sa nazývajú nitridy. Formálne ich môžeme považovať za soli vzniknuté úplnou náhradou všetkých atómov vodíka v molekule NH3 príslušným kovom.
Mnohé z nitridov majú významné použitie v laboratórnej aj priemyselnej chemickej praxi.
Iónové nitridy vodou hydrolyzujú.
Ca3N + 6 H2O
→ 3 Ca(OH)2 + 2 NH3
Nitridy možno pripraviť reakciou dusíka s kovmi pri bežných teplotách.
3 Mg + N2 → Mg3N2
Alebo pri výrazne zvýšených teplotách.
2 Al + N2 → 2 AlN
Vznikajú tiež rozkladom amidov alebo imidov.
3 CaNH → Ca3N2 + NH3
Prípadne zahrievaním kovov, ich oxidov alebo halogenidov v prúde amoniaku.
4 WO3 + 8 NH3
→ 2 W2N3 + 12 H2O + N2
CrCl3 + NH3
→ CrN + 3 HCl
