Je to silná kyselina zreteľných oxidačných vlastností, je dvojsýtna. Vo vodnom roztoku sa rozkladá na kyselinu peroxosírovú a sírovú.
H2S2O8 + H2O
→ H2SO5 + H2SO4
Jej soli (peroxodísírany) sú stále a technicky významné látky. Patria k najsilnejším oxidačným činidlám.
3 (NH4)2S2O8 + 8 NH3
→ N2 + 6 (NH4)2SO4
Halogenidy kyselín síry
Dostatočne stále a technicky významné sú iba halogenidy kyseliny siričitej a sírovej.
Chlorid thionylu sa vyrába ako bezfarebná kvapalina reakciami oxidu sírového a dichlór disulfánu alebo dichlór sulfánu.
SO3 + S2Cl2
→ SOCl2 + SO2 + S
SO3 + SCl2
→ SOCl2 + SO2
Kyselina chlorosírová je priemyselne vyrábaná syntézou.
SO3 + HCl → HSO3Cl
Má použitie v organickej syntéze, uplatnila sa tiež vo vojenstve.
Všetky uvedené zlúčeniny veľmi ľahko hydrolyzujú.
SOCl2 + H2O
→ SO2 + 2 HCl
HSO3Cl + H2O
→ H2SO4 + HCl
Kyselina fluorosírová sa reakciou plynného HF s kvapalným SO3.
HF + SO3 → HSO3F
Je stála, jej molekuly ani pri teplote 800 °C nepodliehajú termickému rozkladu.
Kyslíkaté kyseliny selénu a telúru, ich soli
Na rozdiel od veľmi pestrého súboru kyslíkatých kyselín síry sú pri seléne a telúre bežné iba kyseliny s oxidačným stavom IV a VI.
Kyselina seleničitá je bezfarebná kryštalická látka, patrí medzi slabšie dvojsýtne kyseliny. Dá sa získať oxidáciou elementárneho selénu kyselinou dusičnou.
3 Se + 4 HNO3 + H2O
→ 3 H2SeO3 + 4 NO
