Na rozdiel od kyseliny siričitej javí skôr oxidačné vlastnosti.
H2SeO3 + 2 H2SO3
→ Se + 2 H2SO4 + H2O
H2SeO3 + 4 HI
→ Se + 2 I2 + 3 H2O
Jej soli – seleničitany a hydrogén seleničitany alkalických kovov – sú stále, vo vode dobre rozpustné látky.
Kyselina teluričitá je známa iba vo vodnom roztoku. Ako chemické indivíduum sa nedá pripraviť.
Kyselina selénová môže byť pripravená pôsobením silných oxidačných činidiel na kyselinu seleničitú alebo oxid seleničitý.
5 H2SeO3 + 2 HClO3
→ 5 H2SeO4 + Cl2 + H2O
Kyselina selénová má značné oxidačné účinky, je silnejším oxidovadlom ako kyselina sírová. Oxiduje chloridy na elementárny chlór, preto jej zmes s kyselinou chlorovodíkovou rozpúšťa zlato a platinu.
