Všetky siričitany sa technicky používajú ako bieliace látky v textilnom a papierenskom a fotografickom priemysle.
Zahrievaním hydrogén siričitanov alebo pokus o ich kryštalizáciu z vodného roztoku vedie k tvorbe disiričitanov.
2 KHSO3 → K2S2O5 + H2O
Kyselina disiričitá je stála len v roztoku. Jej soli majú silné redukčné účinky.
Kyselina sírová a sírany
Kyselina sírová je veľmi stála chemická zlúčenina. Za normálnej teploty je kvapalná, má veľkú hustotu a značnú viskozitu. Vzniká reakciou oxidu sírového s vodou.
SO3 + H2O → H2SO4
Reakcia je silne exotermická, prebieha prudko až explozívne za vzniku aerosólu kyseliny sírovej.
Koncentrovaná kyselina sírová má výrazné oxidačné účinky. Oxiduje niektoré elementárne ušľachtilé kovy, nekovy a mnohé zlúčeniny.
Hg + 2 H2SO4
→ HgSO4 + SO2 + 2 H2O
C + 2 H2SO4
→ 2 SO2 + CO2 + 2 H2O
H2S + H2SO4
→ S + SO2 + 2 H2O
2 HI + H2SO4
→ I2 + SO2 + 2 H2O
Rovnako ako kyselina chloristá má aj kyselina sírová mimoriadne silné dehydratačné schopnosti. Používa sa preto ako dehydratačné činidlo vhodné hlavne pre sušenie plynov. Kyselina sírová patrí k najdôležitejším a najbežnejším anorganickým chemikáliám. Má rozsiahle použitie v chemickom priemysle (hnojivá, výbušniny, plasty, syntetické vlákna, lieky, farbivá), ďalej v hutníctve, ako zložka olovených akumulátorov a rade ďalších oblastí.
Kyselina sírová je dvojsýtnou kyselinou, vytvára dva druhy solí – sírany a hydrogén sírany.
Sírany možno pripraviť úplnou neutralizáciou kyseliny sírovej.
2 KOH + H2SO4
→ K2SO4 + 2 H2O
Jej reakciou s neušľachtilými kovmi alebo oxidmi kovov.
Cd + H2SO4
→ CdSO4 + H2
CuO + H2SO4
→ CuSO4 + H2O
Vytesnením slabších kyselín z ich solí.
CaCO3 + H2SO4
→ CaSO4 + H2O + CO2
