Oxidy selénu a telúru
Stálymi a laboratórnou syntézou ľahko dostupnými oxidmi selénu a telúru sú SeO2, TeO2, SeO3 a TeO3.
Oxid seleničitý vzniká spaľovaním selénu. Je bezfarebný a dobre sublimuje. Na rozdiel od SO2 má výraznejšie oxidačné účinky, s vodou poskytuje kyselinu seleničitú.
Oxid teluričitý možno najlepšie pripraviť spaľovaním elementárneho telúru na vzduchu alebo priamo v kyslíku. Je to bezfarebná látka, zle sa rozpúšťa vo vode, má slabo kyslý charakter.
Oxid selénový sa tvorí vedľa SeO2 pôsobením elektrického výboja na zmes pár selénu a kyslíku. Laboratórne sa dá najlepšie získať dehydratáciou kyseliny selénovej.
2 H2SeO4 + P4O10
→ 4 HPO3 + 2 SeO3
Je to bezfarebná tuhá látka, s vodou poskytuje exotermickou reakciou kyselinu selénovú. Má výrazné oxidačné účinky.
Ďalšie kyslíkaté zlúčeniny síry, selénu a telúru
Radíme medzi ne predovšetkým všetky kyslíkaté kyseliny síry, ich soli halogény týchto kyselín.
Kyselina siričitá a siričitany
Existenciu molekúl kyseliny siričitej predpokladáme vo vodnom roztoku SO2. Jej kyslosť je slabá.
Bežnými a stálymi sú siričitany a hydrogén siričitany. Sýtením roztokov hydroxidov alebo uhličitanov kovov oxidom siričitým pripravíme najprv hydrogén siričitan.
NaOH + SO2 → NaHSO3
CaCO3 + 2 SO2 + H2O
→ Ca(HSO3)2 + CO2
Neutralizáciou roztoku hydrogén siričitanu stechiometrickým množstvom hydroxidu sa potom získa siričitan.
NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O
Ca(HSO3)2 + Ca(OH)2
→ 2 CaSO3 + 2 H2O
Siričitany a hydrogén siričitany alkalických kovov a kovov alkalických zemín sú vo vode dobre rozpustné a majú výrazné redukčné účinky.
Zahrievaním siričitanov sa buď získajú oxidy.
Al2(SO3)3
→ Al2O3 + 3 SO2
MgSO3 → MgO + SO2
Alebo nastáva rozklad.
4 K2SO3 → 3 K2SO4 + K2S
