Oxid siričitý vzniká pri horení síry na vzduchu.
S + O2 → SO2
Alebo oxidáciou sulfidov či polysulfidov vzdušným kyslíkom (pražením na vzduchu).
2 CuS + 3 O2 → 2 CuO + 2 SO2
4 FeS2 + 11 O2
→ 2 Fe2O3 + 8 SO2
Obe tieto cesty sa využívajú pri priemyselnej výrobe SO2. V laboratóriu sa SO2 najčastejšie pripravuje redukciou koncentrovanej kyseliny sírovej ušľachtilým kovom.
Cu + 2 H2SO4
→ CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Alebo tak, že sa v roztoku siričitanu uvoľní pôsobením silnejšej kyseliny kyselina siričitá H2SO3, ktorá sa samovoľne štiepi na SO2 a H2O.
Na2SO3 + H2SO4
→ Na2SO4 + H2O + SO2
Oxid siričitý má nevýrazné kyslé vlastnosti, vo vodnom roztoku prijíma molekulu vody a vzniká kyselina siričitá. Kvapalný SO2 je výborným rozpúšťadlom pre mnoho polárnych anorganických zlúčenín.
Oxid siričitý má redukčné vlastnosti, oxiduje sa ochotne na sírany alebo kyselinu sírovú.
3 SO2 + 2 HNO3 + 2 H2O
→ 3 H2SO4 + 2 NO
K silným redukovadlám sa SO2 môže chovať ako oxidovadlo.
SO2 + 2 C → 2 CO + S
SO2 + 2 H2
→ S + 2 H2O
Skvapalnený SO2 má použitie ako účinný redukčný prostriedok (na bielenie), náplň chladiacich zariadení.
Exhalácia pri spaľovaní uhlia pre energetické účely však ťažko poškodzujú prírodné prostredie a predstavuje zatiaľ ťažko riešiteľný problém.
Oxid sírový sa dá pripraviť oxidáciou síry alebo SO2 elementárnym kyslíkom.
2 SO2 + O2
→ 2 SO3
Reakcia je exotermický dej, má však veľkú hodnotu aktivačnej energie. Preto sa pri priemyselnej realizácií tohto deja musia používať katalyzátory (oxidy dusíka, oxid vanádičný).
Pre prípravu SO3 v laboratóriu môže poslúžiť rozklad niektorých síranov.
Fe2(SO4)3
→ Fe2O3 + 3 SO3
Oxid sírový je silne kyslý, s vodou poskytuje kyselinu sírovú.
