Chalkogenidy sa dajú pripraviť zrážaním z vodných roztokov príslušných rozpustných solí účinkom chalkogénovodíka alebo chalkogenidu.
ZnCl2 + Na2S
→ ZnS + 2 NaCl
Syntézou z prvkov.
Hg + S → HgS
2 Al + 3 Se → Al2Se3
Reakciou kovu s chalkogénovodíkom.
2 Ag + H2S → Ag2S + H2
Pb + H2Se → PbSe + H2
Redukciou kyslíkatých zlúčenín chalkogénov (najčastejšie síranov).
CaSO4 + 4 C → CaS + 4 CO
Typickou chemickou vlastnosťou všetkých chalkogenidov je, že sa dajú ľahko oxidovať. V technike sa využíva hlavne proces oxidácie sulfidov niektorých kovov (rúd), pražením na vzduchu.
Cu2S + 2 O2
→ 2 CuO + SO2
HgS + O2 → Hg + SO2
Pozvoľná oxidácia vlhkých tuhých sulfidov vzdušným kyslíkom vedie k tvorbe síranov.
BaS + 2 O2 → BaSO4
Silné oxidovadlá oxidujú chalkogenidy v suspenzii alebo v roztoku až na kyslíkaté kyseliny.
ZnS + 10 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O
Oxidačným tavením chalkogenidov vznikajú soli kyslíkatých kyselín.
CaTe + 2 KNO3 → K2TeO3 + 2 NO + CaO
Oxidy síry
Síra vytvára s kyslíkom vedľa nebežného a nestáleho S2O dvojicu oxidov SO2 a SO3.
