Zlučovaním prvkov.
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
S + O2 → SO2
Zlučovaním prvkov s kyslíkom viazaným v inej zlúčenine.
Na2O2 + 2 Na
→ 2 Na2O
S + 4 HNO3 → SO2 + 4 NO2 + 2 H2O
Redukciou oxidu.
WO3 + H2 → WO2 + H2O
Fe2O3 + CO
→ 2 FeO + CO2
Termickým rozkladom kyslíkatej zlúčeniny.
(NH4)2Cr2O7
→ Cr2O3 + 4 H2O + N2
CaCO3 → CaO + CO2
Dehydratáciou kyselín alebo hydroxidov (termicky alebo dehydratačným činidlom).
2 HIO3 → I2O5 + H2O
2 HClO4 + P2O5
→ Cl2O7 + 2 HPO3
Hydrolýzou zlúčeniny.
WCl4 + 2 H2O
→ WO2 + 4 HCl
2 Bi(NO3)3 + 3 H2O
→ Bi2O3 + 6 HNO3
Mnohé oxidy sa uplatňujú ako medziprodukty pri výrobe základných anorganických látok, ako oxidačné prostriedky, pigmenty, prísady do skiel, glazúr, keramiky a ako súčasť stavebných materiálov.
Peroxid vodíka
Peroxid vodíka je bezfarebná kvapalina podobná vode, pred bodom varu sa rozkladá podľa rovnice.
2 H2O2 → 2 H2O + O2
