CaF2 + H2SO4
→ 2 HF + CaSO4
NaCl + H2SO4
→ HCl + NaHSO4
Ak by sme chceli týmto spôsobom pripraviť HBr a HI, musíme na vytesnenie použiť kyselinu, ktorá nemá žiadne oxidačné účinky (H3PO4). Nemožno použiť koncentrovanú kyselinu sírovú, pretože reaguje s uvoľnenými halogenovodíkmi.
2 HBr + H2SO4
→ Br2 + SO2 + 2 H2O
Pri príprave bromovodíku a jodovodíku sa dáva prednosť hydrolytickým reakciam.
PBr3 + 3 H2O
→ H3PO3 + 3 HBr
Redukcia elementárnych halogénov sulfánom je ďalšou vhodnou cestou prípravy HBr a HI.
I2 + H2S → 2 HI + S
K príprave HF môže poslúžiť tepelný rozklad hydrogénfluoridov.
KHF2 → KF + HF
Všetky halogenovodíky možno získať syntézou z prvkov.
H2 + Y2 → 2 HY (Y = F, Cl, Br, I)
Halogenovodíky sú silné kyseliny. Najslabšia kyselina je HF, najsilnejšia HI. Významné sú vodné roztoky, ktoré sa používajú v chemickej a technickej praxi.
Na silné redukovadlá môžu halogenovodíky pôsobiť oxidačne.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Jodovodík, bromovodík a chlorovodík môžu pôsobiť redukčne. Samovoľne prebieha oxidácia HI vzdušným kyslíkom.
4 HI + O2 → 2 I2 + 2 H2O
Jodovodík sa tiež oxiduje peroxidom vodíka.
2 HI + H2O2
→ 2 H2O + I2
Na oxidáciu chlorovodíku je potrebné silnejšie oxidovadlo.
16 HCl + 2 KMnO4 → 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O
