Z dibóranu sa pripravujú vyššie bórany. Nižšie bórany sú plynné alebo kvapalné, vyššie (od dekabóranu) sú tuhé látky. Chemicky sú všetky bórany neobyčajne reaktívne, niektoré sa na vzduchu samovoľne zapaľujú. Až na výnimky sa ľahko hydrolyzujú vodou. Mimoriadna pozornosť im bola venovaná, keď sa predpokladalo, že by mohli byť vhodnou látkou pre prípravu niektorých zlúčenín uránu a neskôr ako palivá pre raketové motory.
Boridy
Binárne zlúčeniny bóru s elektropozitívnejšími prvkami ako on sám, sa nazývajú boridy. Sú to tvrdé látky, chemicky nereaktívne. Pripravujú sa syntézou z prvkov a redukciou oxidov kovov elementárnym bórom.
Halogenidy bóru
Základným typom zlúčenín halogénov s bórom sú látky so vzorcom BY3 (Y = F, Cl, Br, I).
Plynný fluorid boritý možno najlepšie pripraviť reakciou boritanov alebo oxidu boritého s fluorovodíkom.
B2O3 + 6 HF
→ 2 BF3 + 3 H2O
Kvapalný chlorid boritý sa najčastejšie získava redukčnou chloráciou oxidu boritého pri 500 °C.
B2O3 + 3 C + 3 Cl2
→ 2 BCl3 + 3 CO
V zmesiach halogenidov boritých alebo pôsobením halogenovodíkov na halogenidy borité sa tvoria zmiešané halogenidy borité.
BF3 + BCl3
→ BClF2 + BCl2F
Ľahko prebieha hydrolýza halogenidov boritých vodou.
BY3 + 3 H2O
→ H3BO3 + 3 HY
Halogenidy borité (hlavne BF3) sa uplatňujú v organickej chémii ako katalyzátory.
Oxidy bóru
Stálym a bežným oxidom je oxid boritý. Dá sa pripraviť termickou dehydratáciou kyseliny boritej. Vzniká tiež spaľovaním bóru v kyslíku.
Oxid boritý je látka kyslej povahy. S vodou ochotne poskytuje kyselinu boritú. Možno ho redukovať len veľmi silnými redukčnými činidlami (Na, Mg, Al). Roztavený B2O3 rozpúšťa väčšinu oxidov kovov za vzniku boritých skiel, často rôzne sfarbených.