Halogenidy germánaté sa ľahko oxidujú a pri vyšších teplotách sa môžu rozkladať.
2 GeI2 → Ge + GeI4
Naopak halogenidy olovnaté sú stále látky.
Halogenidy typu MeY4 sa rýchlo hydrolyzujú vodou.
SnCl4 + (x + 2) H2O
→ SnO2 .x H2O + 4 HCl
Bromid a jodid olovičitý neexistujú, pretože oxidačná schopnosť atómov PbIV je taká veľká, že oxidujú Br-I na elementárny bróm a takisto I-I na jód a nemôžu s nimi vytvárať väzby.
Výroba a použitie technicky významných zlúčenín
Zo zlúčenín germánia sú významné a priemyselne sa vyrábajú hlavne tie, ktoré slúžia v jeho metalurgii. Surovinovým zdrojom je prevažne popol ulietajúci pri spaľovaní uhlia s obsahom obvykle 20 až 70g Ge v 1 t uhlia. Chlorid germaničitý za získava redukčnou chloráciou GeO.
GeO + C + 2 Cl2 → GeCl4 + CO
Čistí sa destiláciou a slúži na výrobu oxidu germaničitého hydrolýzou.
GeCl4 + 2 H2O
→ GeO2 + 4 HCl
Oxid vzniká vo forme hydrátu, preto sa tepelne dehydratuje a používa na výrobu kovového germánia redukciou vodíkom.
Ani zlúčeniny cínu nemajú rozsiahle uplatnenie, cín sa používa predovšetkým v elementárnej forme.
Chlorid cíničitý sa používa s sklárskom priemysle a vo výrobe bižutérie. Uplatnil sa aj v organickej syntéze a pri výrobe organokovových zlúčenín cínu. Pripravuje sa priamym zlučovaním cínu s chlórom.
Oxid cíničitý sa vyrába spaľovaním kovového cínu v prúde vzduchu. Našiel uplatnenie ako prísada do glazúr a ako súčasť leštiacich pást pre priemyselné účely.
Zlúčeniny cínaté sú používané ako redukčné prostriedky.
Veľký význam majú zlúčeniny olova.
Oxid olovnatý sa vyrába oxidáciou kovového olova vzdušným kyslíkom a vzniká tiež ako vedľajší produkt v metalurgii niektorých ušľachtilých kovov. Je medziproduktom pri výrobe Pb3O4 a používa sa výrobu olovnatých skiel a glazúr.
Oxid olovnato-olovičitý obsahuje olovo v oxidačných stavoch II a IV. Najčastejšie sa vyrába oxidáciou PbO vzdušným kyslíkom pri teplotách asi 500 °C. Používa sa ako pigment.
Oxid olovičitý možno vyrábať rozpustením Pb3O4 v kyseline dusičnej alebo oxidáciou hydroxidu olovnatého chlórom alebo chlórnanom.
Pb3O4 + 4 HNO3
→ PbO2 + 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O
Pb(OH)2 + NaClO → PbO2 + NaCl + H2O
Slúži ako veľmi silné oxidačné činidlo v organickej syntéze (napr. pri výrobe farbív).
