Alebo aj reakciami halogenidov či sulfidov kovov s fosfanom.
Bi2S3 + 2 PH3
→ 2 BiP + 3 H2S
Podľa vlastností ich možno pripraviť na sulfidy, ktoré sa:
a) vodou hydrolyzujú za uvoľnenia fosfanu (fosfidy alkalických kovov, kovov alkalických zemín, Zn3P2 a AlP)
b) vodou nehydrolyzujú (fosfidy prechodných kovov)
Na rozdiel od fosfanu sú niektoré fosfidy chemicky veľmi málo reaktívne. Formálne sú soľami fosfanu, až na niektoré výnimky (napr. NaH2P) neexistujú vo forme hydrogénsolí.
Oxidy fosforu
Oxid fosforitý je biela tuhá látka, podobná vosku. Pripraví sa spaľovaním fosforu za regulovaného prístupu kyslíka (pri nadbytku by vznikal oxid fosforečný).
P4 + 3 O2 → P4O6
P4O6 je silne kyslý, s vodou vytvára roztok kyseliny fosforitej, pripadne sa vo vode za zvýšenej teploty rozkladá na fosfan a kyselinu fosforečnú.
Oxid fosforečný je biela tuhá látka, vzniká spaľovaním fosforu v nadbytku kyslíka. S vodou poskytuje kyselinu fosforečnú. Používa sa ako veľmi účinné sušiace a dehydratačné činidlo.
Halogenidy fosforu
S výnimkou fluoridov možno halogenidy fosforu pripravovať priamou syntézou z prvkov.
2 P + 3 Br2 → 2 PBr3
PBr3 + Br2
→ PBr5
Fluoridy sa najčastejšie pripravujú výmenou halogénov.
2 PCl3 + 3 ZnF2
→ 2 PF3 + 3 ZnCl2
2 PCl5 + 5 CaF2
→ 2 PF5 + 5 CaCl2
Halogenidy fosforité hydrolyzujú na kyselinu fosforitú a halogenovodík.
PI3 + 3 H2O
→ H3PO3 + 3 HI
Halogenidy fosforečné hydrolyzujú podobne na kyselinu fosforečnú a halogenovodík.
PCl5 + 4 H2O
→ H3PO4 + 5 HCl
