kvapalnou a plynnou:
2 KOH (aq) + CO2 (g) → K2CO3 (aq) + H2O (l)
Ak považujeme za závažnú celkovú zmenu ktorá nastáva v stechiometrii reaktantov, môžeme reakcie roztriediť na základe charakteru deja:
a) syntéza (zlučovanie):
Hg + S → HgS
S + O2 → SO2
b) rozklad (analýza):
NH4NO3 → N2O + 2 H2O
(NH4)2Cr2O7
→ Cr2O3 + N2 + 4 H2O
c) vytesnenie (substitúcia):
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2
d) podvojná zámena (konverzia):
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
PbCl2 + K2SO3
→ PbSO3 + 2 KCl
Ďalším typom je oxidačno-redukčná reakcia. Oxidačné číslo atómu prvku v zlúčenine rastie alebo klesá. Látka s rastúcim oxidačným číslom je oxidovaná, nazýva sa redukovadlo, látka s klesajúcim oxidačným číslom je redukovaná, nazýva sa oxidovadlo.
Zn0 + 2 HICl
→ ZnIICl2 + H2O Zn – redukovadlo, HCl – oxidovadlo
NaClIO + 2 KI-I + H2O
→ NaCl-I + I20 + 2 KOH NaClO – oxidovadlo, KI - redukovadlo
